NA为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1molCH3+中含有的电子数为10NA B.1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目小于0.2NA D.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32g铜
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室温下,将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有 A.8种 B.7种 C.5种 D.3种
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下列关于有机物的说法中,不正确的是 A.糖类、有脂和蛋白质都能发生水解反应 B.乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料 C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D.分子式为C6H14的有机物只有5种,它们属于同分异构体
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Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用,黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS2,晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制硫酸;回答下列问题: (1)将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2,H2S2分子中,共价键的类型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________; (2)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示: ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个; ②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm,它的密度为_____________g•cm-3;(列式并计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023)。 (3)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m,=1.732)。
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由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (1)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号,填一个)。 (2)氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。 ①H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________; ②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个,BH4-的立体构型是_________;写出该制备反应的化学方程式_________; ③氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得: 3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________;.(填标号) A.氮硼烷中存在配位键 B.第一电离能:N>O>C>B C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 (3)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料;如图1为磷化硼晶胞。 ①磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型),________(填是或否)含有配位键。 ②晶体中B原子的配位数为_______。 (4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料,其结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
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Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题: (1)向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液.再向其中加入适量乙醇,发生的离子反应方程式__________________________; (2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图: ①SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________; ②A中碳原子的轨道杂化类型为________________; ③1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。 (3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”);该晶体中,原子之间的作用力是_________。 (4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_________,若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)
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A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示): (1)BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________; (2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。 (3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应,其原因是____________;E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。 (4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因____________; ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,请写出该阳离子与SO2的水溶液所对 应的离子方程式________________________________________。
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)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 (1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。 (2)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)。 (4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列________式发生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2 (5)已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3,NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为apm,则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。
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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题: (1)⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。 (2)④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。 (3)①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称),该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。 (4)下表是某些短周期元素的电负性值:
①通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:________<N<__________ ②推测电负性值与原子半径关系是____________________; ③试判断:AlBr3中化学键类型是____________________。
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