《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指

A．KOH      B．KAl（SO4）2    C．KHCO3     D．K2CO3

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

（2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B）   I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，原因________________（用离子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外电子排布式为_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为   ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：      ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________________________；

填写下列空白 [第（1）～（4）小题用元素符号填写]。

（1）第三周期原子半径最小的元素__________。

（2）第一电离能最大的元素__________。

（3）电负性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。

（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。

（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图__________。

（9）写出基态铜原子的电子排布式________________，位于__________区。

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（  ）

A．NH5中既有离子键又有共价键         

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键      

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

下列对一些实验事实的理论解释正确的是        （  ）

下列说法正确的是（ ）

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

下列叙述正确的是  （  ）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH）

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60o

关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 （  ）

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9   

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1 ：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀