D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________;
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________;
(4)D 和X形成的化合物,其化学键类型属___________;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是__________________________________________;
填写下列空白 [第(1)~(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素__________。
(2)第一电离能最大的元素__________。
(3)电负性最大的元素__________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。
(5)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。
(8)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素的离子结构示意图__________。
(9)写出基态铜原子的电子排布式________________,位于__________区。
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C===O是极性键 |
C | H2O的稳定性大于H2S | H2O分子间有氢键 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
下列叙述正确的是 ( )
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH)
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60o