Question

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
E	E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁（B）   I₁（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，原因________________（用离子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外电子排布式为_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为   ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：      ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

Answer

（1）＞

（2）酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3） 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2第四周期Ⅷ族

（4）1∶2 NH3分子间存在氢键

（5）2H2O＋＋H2S＝S↓＋2H2O＋2H＋

【解析】试题分析：负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%，掌握A是O；B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl；C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C是N，X是硝酸铵；D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强，属于D是C元素；E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和，因此E是Fe。

（1）Y为P，P的价电子排布为3s23p3，为半充满状态，第一电离能小于Cl。

（2）铵根水解溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（3）铁的原子序数是26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，

（4）N2分子含氮氮三键,σ键和π键的个数比为1∶2；由于分子间存在氢键，故使其沸点出现反常。

（5）H2O释放出一个电子生成H2O+，电子式为；其中氧元素为-1价,具有强氧化性，与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式为2H2O＋＋H2S＝S↓＋2H2O＋2H＋。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用