下列描述中不正确的是（  ）

A．CS2为V形的极性分子               

B．ClO3－的空间构型为三角锥形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对   

D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

下列物质的性质与氢键无关的是  （  ）

A．冰的密度比水的密度小      

B．氨气极易溶于水

C．SbH3的沸点比PH3的高       

D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

对H3O＋的说法正确的是 （  ）

A．O原子采取sp2 杂化    

B．O原子采取sp杂化

C．离子中存在配位键    

D．离子中存在非极性键

下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 （  ）

A．乙烯   B．乙醛（CH3CHO）   C．甲醇   D．三氯甲烷

下列化合物分子中只含σ键不含π键的是 （  ）

A．CO2     B．COCl2      C．C2H2      D．H2O2

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝          kJ·mol-1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有       。

A．加入CH3OH        B．升高温度        C．增大压强  D．移出H2O    E．使用催化剂

（3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有____。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

①该反应△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________________（保留2位有效数字）。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总。

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：______________________________。

（3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为      。

（Ⅰ）用系统命名法命名图中的有机物_________________。

（Ⅱ）芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为                  。

（2） C的分子式为C2H6O2，写出由C合成涤纶的化学方程式为                   。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为                。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式               。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题：

（1）写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。

（2）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是______。

（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A →___→____→G→       →____。装置H反应管中盛有的物质是                   。

②F装置的作用是___________________________________。

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是      。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量______，其作用是_______。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是             _________  ；仪器c的名称是         。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________       。

（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是        。（保留两位有效数字）

（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是              。