Question

下列描述中不正确的是（  ）

A．CS₂为V形的极性分子               

B．ClO₃^－的空间构型为三角锥形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对   

D．SiF₄和SO₃^2－的中心原子均为sp³杂化

Answer

A

【解析】

试题分析：A、CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形非极性分子，A错误；B、ClO3-中Cl的价层电子对数＝，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，B正确；③SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，C正确；D、SiF4中Si的价层电子对数＝，SO32-中S的价层电子对数＝，所以中心原子均为sp3杂化，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点

【名师点晴】该题是高频考点，侧重考查基本理论的考查，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点。由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。