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一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO2(g)+O2(g) A．降低体系温度能加快该反应的速率 B．0～2S内用O2表示该反应的平均费用速率为0.15mol/（L·s） C．增大SO3的浓度能减慢该反应速率 D．反应一段时间后可生成4molSO3
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除去乙烷中乙烯所需的试剂和方法是 A．溴水，洗气 B．空气，点燃 C．浓硫酸，洗气 D．氢气，加热
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下列化学用语表示正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．HCl的电子式： C．乙酸的结构式：C2H4O2 D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
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原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法正确的是 A. 原子序数是42 B. 质量数是14 C. 中子数是42 D. 电子数是14
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下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．铁器生锈 D．红磷转化为白磷
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下列物质中，不属于有机物的是 A．酒精 B．尿素 C．石英 D．塑料
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进入21世纪以来，世界各国对于开发新能源的举措越来越新奇，下列做法不可行的是 A．美国一些科学家开发利用人体能，一些超级市场将顾客拉门消耗的能量贮存起来转化为电能，用于超级市场的电能消耗 B．英国农村大面积种植油菜，用植物油代替石油 C．英国科学家对一种嗜热链球菌进行基因移植后，新繁殖后的大量细菌在较高温度下，把稻草中的植物纤维转变为乙醇 D．英美科学家在酶的作用下将水分解成氢气和氧气，利用其释放的能量
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把l00mL2.0 mol／L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol／LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算 （1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。 （2）混合溶液中SO42-的物质的量浓度。
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（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法： 方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热 方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应 ①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。
②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式： ________________________________________________________________________。 ③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法 ④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________ （2）请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是 ，发生 反应（填氧化或还原） ②正极的电极反应式： ③该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为
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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。 （3）元素的非金属性②____⑥；氢化物的稳定性⑥____⑦（填“大于” “小于”或“等于”） （4）⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________ （5） ④和⑦形成的化合物的电子式为________。 （6） 写出④元素单质与水反应的离子方程式 （7）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式
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