卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

表2原料价格表

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其反应的离子方程式是        。

（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步骤④中加入的试剂Y应是______；

（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是______。

已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B的官能团的名称是    ，G是一种高分子化合物，其链节是     。

（2）由A生成F的反应类型是     反应，B生成C的化学方程式是               。

（3）B和D反应生成E的化学方程式是           ，该反应类型是反应      。

（4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是                  （保留四位有效数字）。

某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。

制备：下列是该小组同学设计制备乙酸乙酯的实验装置。回答下列问题：

（1）仪器A的名称         ，装置中长导管的主要作用是           ；

（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是                        ；分离：锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：

（3）a试剂最好选用           ；b试剂最好选用      。

（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是                   

A．过滤、分液       B．萃取、蒸馏         C．分液、蒸馏            D．过滤、蒸发

（5）讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是            。

下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素①在元素周期表中所处的位置是       。

（2）上述7中元素中，非金属性最强的是      （填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是       。

（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是        。

（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是               。

（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是       。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是       。

黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．1:2           B．1:3          C．3:4            D．1:4

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是

A. 原子半径：W＞R＞Z

B. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. Z与W形成的是离子化合物

D. W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱

下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是

A. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B. 2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2

C. CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑

D. +Br2+HBr

某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是

A．既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．易溶于水和有机溶剂

C．能与H2在一定条件下发生反应

D．能发生加聚反应，生成物可用表示

Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极             

B．电池工作时实现了电能向化学能的转化

C．H2O2在石墨电极上发生还原反应      

D．电子从石墨电极流向Mg电极

关于金属的冶炼，下列说法正确的是

A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na

B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg

C．通过加热分解HgO可制得单质Hg

D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2