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反应A(g)+3B(g) A．vA=0.15mol·L-1·min-1 B．vB=0.6mol·L-1·min-1 C．vC=0.35mol·L-1·min-1 D．vD=0.02mol·L-1·s-1
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与下图图像有关的叙述，正确的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1 C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。 已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= －296.0 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．两个反应均为氧化还原反应 B．CO2与SO2不能用澄清石灰水鉴别 C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) =S(g)+2CO2(g) △H=+270kJ/mol
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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A. 还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 B. 简单离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子 C. YX2、M2Y都含有极性键 D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2ZO4
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甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如下图所示（原子序数：乙>丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
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X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3。若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是 A. n+11 B. n-5 C. n+3 D. n+4
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下列对应的表达方式错误的是 A． Cl-的结构示意图 B．氯化氢分子的电子式： C．碳—12原子 D．HClO的结构式H—O—Cl
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下列关于节能与可再生能源表述不正确的是 A．“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放 B．太阳能、水能、风能都属于可再生能源 C．太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换 D．利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用
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某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题： （1）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→_____→______→______。 （2）装置C的作用是_____________________;装置D的作用是_______________________；装置E的作用是_______________________。 （3）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是____________（填写试剂名称）。 （4）A中发生反应的化学方程式为 。
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