Question

下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素①在元素周期表中所处的位置是       。

（2）上述7中元素中，非金属性最强的是      （填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是       。

（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是        。

（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是               。

（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是       。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是       。

Answer

（1）第二周期、第ⅣA族（全对给1分，“ⅣA”写成“4”不给分）（1分）

（2）O（1分）；NaOH（写名称不给分）（1分）；

（3）H2O＞H2S＞SiH4（2分）（顺序写反不给分）；

（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）；

（5）；（1分）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O（2分）。

【解析】试题分析：根据元素在周期表的位置及各自的性质，可确定①是C元素，②是N元素，③是O元素；④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是Si元素；⑦是S元素。（1）元素①在元素周期表中所处的位置是第二周期、第ⅣA族；（2）同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强。所以上述7中元素中，非金属性最强的是O元素；由于Na的金属性最强，所以最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是NaOH；（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物分别是H2O、SiH4、H2S，由于元素的非金属性O＞S＞Si，所以它们的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞SiH4；（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，二者相互间发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物NH3，甲的电子式是。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，反应产生水和N2，根据电子守恒、原子守恒，可得该化学方程式是2NH3+3H2O2=N2+6H2O。或写为2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、稳定性、碱性等比较急化学方程式和离子方程式的书写的知识。