Question

一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)已知起始充入4molSO₂（g）和2molO₂（g），经2s后测得SO₃的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是

A．降低体系温度能加快该反应的速率

B．0～2S内用O₂表示该反应的平均费用速率为0.15mol/（L·s）

C．增大SO₃的浓度能减慢该反应速率

D．反应一段时间后可生成4molSO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A．降低体系温度，使活化分子数减少，该反应的速率减慢，错误；B．0～2s内用SO3表示该反应的平均费用速率为v(SO3)= 0.6mol/L ÷2s=0.3 mol/（L·s），由于用不同物质表示的化学反应速率比等于方程式的化学计量数的比，所以v(O2)=1/2 v(SO3)=0.15mol/（L·s），正确；C．增大SO3的浓度能加快该反应速率，错误；D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以4molSO2不可能生成4molSO3，错误。

考点：考查化学反应速率的计算、影响因素及可逆反应的特点的判断的知识。