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在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）==O2（g）+2H2（g） △H1 Cl2（g）+H2（g）==2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
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分析下图，不能得出的结论是
A．H2与O2反应是放热反应 B．断开化学键要放出能量 C．化学反应伴随着物质变化和能量变化 D．2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
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分别向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
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下列有关化学用语使用正确的是 A.F—的结构示意图： B．原子核内有10个中子的氧原子： C．氮气的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2
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下列有关230Th和232Th的说法正确的是 A．230Th和232Th的核外电子数不同 B．230Th和232Th的化学性质不同 C．230Th和232Th互为同位素 D．230Th和232Th是同一种核素
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（1）基态Cu2+的核外电子排布式为 ，在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 区。 （2）下列叙述不正确的是 。（填字母） a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化 b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水 c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子 d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO2为分子晶体而二氧化硅是原子晶体 （3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。其中的C的杂化类型为 ，写出一种与 CN— 互为等电子体的单质分子式 。 （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。 ② 六氰合亚铁离子[Fe(CN）6]4 -中不存在 。 a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键 （5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 个氮原子， 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm ，求该晶胞的空间利用率 。（用含a、b的代数式表示）
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下图为阿托酸甲酯的一种合成路线： 已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇 请回答下列问题： （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有________、________、________（填化学式）。 （2）写出有关的化学方程式 反应②____________________________________________________________； 反应③____________________________________________________________。 （3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 （4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示： 已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。 a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应
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甲苯（
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 （1）装置a的名称是__________________，主要作用是______________________。 （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子 利用率理论上可达___________。【原子利用率=（期望产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%】 （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。 （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。 ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡 ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。【苯甲酸相对分子质量：122.0】
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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是： A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
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