Question

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1,则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol^-1

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）===2H₂（g）＋O₂（g）ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A．气态硫的总能量高于固态硫的总能量，因此气态硫完全燃烧放热多，则根据S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2可知△H1＜△H2，A正确；B．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为

△H=-57.3kJ·mol-1，B错误；C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，这说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，因此水分解的热化学方程式为：H2O（l）===H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查反应热及热化学方程式的判断

【名师点晴】明确燃烧热、中和热的含义及热化学方程式的表示方法是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。