已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是：
①稀有气体一般较难发生化学反应
②金刚石的熔点很高；
③氮气比氯气的化学性质稳定
④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①② B．②③ C．①④ D．②③④
[Co(NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是：
A．配位体是Cl－和NH3，配位数是8
B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl-
C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀
下列描述中正确的是：
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．CO32—VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致
D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
下列分子中，含有两个π键的是：
①CN- ②H2O ③CO2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
具有下列电子层结构的原子
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子
② 外围电子构型为2s22p5的原子；
③ 其3p轨道为半充满的原子
④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较中正确的是 ：
A. 第一电离能：②＞③＞①＞④
B. 原子半径：④＞③＞②＞①
C. 电负性：②＞③＞①＞④
D. 最高正化合价：②＞③＞①＞④
