已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法下不正确的是( )
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B.气态氢化物的稳定性①>② C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
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下列结论正确的是( ) ①粒子半径:K+>Al3+>S2﹣>Cl﹣ ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣ ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K. A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦
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应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质.下列预测中正确的是( ) ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体. A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论.因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确.以下几种类推结论中,正确的是( ) A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3 B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3 C.Fe3O4可以写成FeO3;Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3 D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,由所有酸式盐溶于水显酸性
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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A. 若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B. 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C. 若Y的最低化合价为﹣2,则Z的最高正化合价为+6 D. 若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且原子的最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的.下列说法正确的是( ) A. 原子半径:W>Z>Y>X>M B. XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物 C. W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
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核中中子数为N的R2﹣,质量数为A,则该离子的核外电子数为( ) A. A﹣N﹣2 B. A﹣N+2 C. A+N﹣2 D. A+N+2
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下列说法正确的是( ) A. 两种不同元素的原子中,137Cs比131I多6个中子 B. 多电子原子中,在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强,其氢化物的稳定性越强 D. 短周期元素X和Y的原子序数相差2,则X与Y可能同周期,也可能同主族
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下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A. 18个纵横代表18个族,7个主族、8个副族 B. 短周期共有32种元素 C. 元素周期表共有七个横行代表七个周期 D. 第IA族全部是金属元素
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主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的( ) A. 原子量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 原子量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数
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