下列元素中，属于第ⅥA族的是（ ）

A. Mg    B. Al    C. Si    D. S

下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）

A.     B.     C.     D.

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

A. 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在

C. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小

X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A. HX    B. H2X    C. XH4    D. XH3

下列各组性质的比较中正确的是（ ）

A. 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4

B. 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C. 稳定性HCl＞PH3＞H2S

D. 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

A. 稀有气体元素

B. 左、下方区域的金属元素

C. 右、上方区域的非金属元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（ ）

A. F    B. Cl    C. Br    D. I

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

168O、188O、O2﹣、O2、O3是（ ）

A. 氧元素的五种不同微粒

B. 五种氧元素

C. 氧的五种同素异形体

D. 氧的五种同位素

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池      极（填“正”或“负”），

（2）正极上能够观察到的现象是      ，

（3）Zn极发生      （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为      ；

（4）电子的流向为      （用“Cu”、“Zn”表示）；

（5）溶液中H+移向      （填“Cu”或“Zn”）极．