|
一定条件下，实验室利用下图所示装置，通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是
A．该装置工作时化学能转化为电能 B．左池中的银电极作正极 C．总反应为Ag+(aq) ＋ Cl−(aq) D．盐桥中的K+向右池方向移动
|
|
|
“水煤气（CO、H2）-空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均 为惰性电极。下列叙述正确的是
A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气 B． a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 C．用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L D．a电极的反应式包括：CO + 4OH- + 2e- == CO32- + 2H2O
|
|
|
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是
A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1 B．表中最稳定的共价键是H﹣F键 C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1 D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣1
|
|||||||||||||
|
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 A．甲烷的产量 B．苯的产量 C．乙醇的产量 D．乙烯的产量
|
|
|
下到化学用语表示正确的是 A．四氯化碳分子的比例模型： B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl D．丙烯的键线式：
|
|
|
下列过程中，一定需要通电才能实现的是 A．电解质电离 B．电化学防腐 C．蓄电池放电 D．电解精炼铜
|
|
|
现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．
（1）B的化学式为 ，D的化学式为 ． （2）写出A与丙反应的化学方程式： ． （3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式： ． （4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为 ．
|
|
|
有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的．已知： （a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期． （b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华． （c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1． （d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1． （e）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2． 试回答下列各小题： （1）各元素符号：A B C D E （2）W的电子式： ． （3）X的结构式： ． （4）Y的电子式： ． （5）Z的化学式： ． （6）写出Y与水反应的化学方程式： ．
|
|
|
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律． 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答： （1）A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 ． （2）B装置的作用是 ． （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ． 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱． （4）写出B装置中发生反应的离子方程式： ． （5）C装置的作用是 ．
|
|
|
标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2O （g）═H2（g）+ B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol D．H2O （g）═H2（g）+
|
|
