Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ₂、X₂M₄均为直线形的共价化合物

C. W₂Z₂是既含离子键又含共价键的离子化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

Answer

C

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此解答．

【解析】
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．

A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；

B．CO2为直线型共价化合物，但C2H4为平面形共价化合物，故B错误；

C．Na2O2为离子化合物，含有离子键、共价键，故C正确；

D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如（NH2）2CO中只含共价键，故D错误，

故选C．