下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A．①③④      B．①④⑥      C．②③⑤    D．①②③④⑤⑥

下列有关能量的叙述错误的是（    ）

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 (    )

A．196.64kJ       B．196.64kJ／mol      C．< 196.64kJ      D．> 196.64kJ

在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是(    )

A．向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度

B．实验中可使酸或碱略过量

C．向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同

D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

2+KOH+；+HCl+KCl

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:

已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。

试根据上述信息回答下列问题:

（1）操作Ⅰ的名称是                  ；

乙醚溶液中所溶解的主要成分是                  (写名称，下同)。

（2）操作Ⅲ的名称是                     ；产品乙是                      。

（3）现有下图所示的四种装置，进行操作Ⅱ应选择的最合理装置是       (填序号)；

操作中还需要用到的的玻璃仪器是          ；得到的产品甲是在          中(写仪器名称)。

有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

按下图流程可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

已知：

回答下列问题：

（1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5。A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素。A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1。A的结构简式为                    。

（2）试剂Ⅰ的名称是________________；B→C的反应类型是________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A→B：________________________；

②D→E：________________________；

③C与F的反应：________________________。

（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为                        。

六种有机物之间的转化关系如下图。已知：一个碳原子上连有两个羟基的结构极不稳定，易发生变化：R-CH(OH)2 →RCHO+H2O

（1）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1，则B的分子式为               ，反应④的类型为             。

（2）反应③的化学方程式为                            。

（3）F是生产高分子光阻剂的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F的结构简式为                    。

（4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则G有         种结构。写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。

A、B、C、D均为含苯环的有机物，且式量B>A>C。

（1）A(化学式C7H6O3)既能和氢氧化钠溶液反应又能和 NaHCO3溶液反应，且苯环上的一氯代物有两种。A的结构简式为                    。

（2）B在浓硫酸存在的条件下相互作用生成一种酯，其结构如图所示：

则等物质的量的B分别与足量的金属Na、NaOH、Na2CO3充分反应，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为                    。

（3）1mol的A、C分别完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且 l mol C能和1mol Na或1mol NaOH完全反应，则C的结构简式为__________________。

（4）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有2种。D不与NaHCO3反应，但能与Na、NaOH反应，等量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2:3。则D的可能结构简式为(写出2种)             .

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)______________。

a．是amL                b．是(50－a)mL

c．一定大于amL          d．一定大于(50－a)mL

（3）如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。

请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的可能组合：

A与             ； B与               ；

C与             ； D与               。

（4） 某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。

步骤如下：

①将锌粒放于         (填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于          装置中。

②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接         ，B接          。

③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。