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2017届山东省高三上学期9月质检化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是(    )

A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度

B.实验中可使酸或碱略过量

C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同

D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸

 

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2. 难度:中等

已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)  H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为 (    )

A.196.64kJ       B.196.64kJ/mol      C.< 196.64kJ      D.> 196.64kJ

 

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3. 难度:简单

下列有关能量的叙述错误的是(   

A.化学反应均伴随着能量的变化

B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

 

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4. 难度:中等

一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(    )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A.①③④      B.①④⑥      C.②③⑤    D.①②③④⑤⑥

 

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5. 难度:中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,(g)+(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同

 

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6. 难度:中等

铅蓄电池是一种用途极广的二次电池,其电池反应为:Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4 (s)+2H2O,下列说法不正确的是(    )

A.放电时,负极质量增加

B.充电时,应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C.放电时,正极反应为:PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O

D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有lmolO2产生时,消耗4molH2SO4

 

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7. 难度:中等

下列说法中正确的是(    )

A.增大反应物浓度,可逆反应正速率增大;减少反应物浓度,可逆反应逆速率增大

B.粗铜精炼时,电解质液中的c(Cu2+)保持不变

C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

 

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8. 难度:中等

下列说法正确的是(    )

A.图(a)中,随着电解的进行,溶液中H的浓度越来越小

B.图(b)中,Mg电极作电池的负极

C.图(c)中,发生的反应为Co+Cd2+=  Cd+Co2+

D.图(d)中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护

 

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9. 难度:中等

用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水,某电极反应式为2NO3+12H++10e-=N2+6H2O,则下列说法错误的是(    )

A.电源正极为A,电解过程中有气体放出

B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变

D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少l8g

 

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10. 难度:困难

臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(    )

A

B

../../模板/理综1-3.eps

../../模板/理综1-4.eps

升高温度,NO2的含量减小

0~3 s内,反应速率为

v(NO2)=0.2 mol·L-1

C

D

../../模板/理综1-5.eps

../../模板/理综1-6.eps

t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,则x可能为压强

 

 

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11. 难度:困难

电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅;已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O,下列说法不正确的是(    )

A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3

C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

 

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12. 难度:困难

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)(△H<0)的是(    )

 

 

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13. 难度:困难

在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH=-57 kJ·mol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、b两点NO2的转化率:a<b

C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

D.由a点到b点,可以用加热的方法

 

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14. 难度:中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是(    )

A.电池的电解质溶液为碱性溶液,阳离子向正极移动

B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

 

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15. 难度:中等

已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为(    )

A.+519.4kJ·mol-1    B.+259.7 kJ·mol-1    C.-259.7kJ·mol-1    D.-519.4kJ·mol-1

 

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16. 难度:中等

对于反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是(   )

A.加入催化剂,改变了反应的途径,但反应的△H不变

B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

 

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17. 难度:困难

在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(   )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

 

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18. 难度:困难

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(   )

 

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

 

 

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19. 难度:中等

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( 

A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl

B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl

C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl

D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

 

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20. 难度:中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g);H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(    )

A.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

二、填空题
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21. 难度:困难

SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

(1)工业上常用SO2除去CO,生成物为S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)  H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  H=b kJ•mol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H=      kJ•mol-1

(2)在其他条件相同的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则:①A、B两点对应的反应速率:(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C两点对应的化学平衡常数:(填“>”、“<”或“=”)。

(3)25℃时,用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时,溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)

(4)电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,则A的化学式为__________。

 

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22. 难度:困难

研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。

(1)已知的能量变化如图所示,在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,经10 min达到平衡,测得放出的热量为18.4 kJ,则______。该温度下,反应的平衡常数K=________(mol·L-1)-2。平衡后,再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,重新达到平衡后N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)利用炽热的活性炭可以处理NO2,反应原理为

①探究温度、压强对该反应的影响如图所示,则该反应的___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定温度下,将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

 

 

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23. 难度:困难

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:

(1)电源B 极的名称是___________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是:________________________。

(3)设电解质溶液过量,则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼,G极材料应该是__________(填“粗铜”或“精铜”),电解液中原电解质的物质的量浓度将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为              mol/L

 

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24. 难度:简单

(1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置),

该过程中电解池电极反应式为是阳极:           阴极:              

(2)若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为          (假设气体全部逸出)。

(3)欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的

A.CuSO4      B.H2O    C.CuO      D.CuSO4·5H2O

(4)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右:负极电极反应式为_________________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。

 

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