一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
下列有关能量的叙述错误的是（ ）
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
已知热化学方程式：SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )
A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．< 196.64kJ D．> 196.64kJ
在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( )
A．向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度
B．实验中可使酸或碱略过量
C．向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同
D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
2
+KOH
+
；+HCl
+KCl
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:
已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。
试根据上述信息回答下列问题:
（1）操作Ⅰ的名称是 ；
乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (写名称，下同)。
（2）操作Ⅲ的名称是 ；产品乙是 。
（3）现有下图所示的四种装置，进行操作Ⅱ应选择的最合理装置是 (填序号)；
操作中还需要用到的的玻璃仪器是 ；得到的产品甲是在 中(写仪器名称)。
有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
按下图流程可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
已知：
回答下列问题：
（1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5。A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素。A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1。A的结构简式为 。
（2）试剂Ⅰ的名称是________________；B→C的反应类型是________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：________________________；
②D→E：________________________；
③C与F的反应：________________________。
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。
