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下列叙述正确的是 A．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C．间二溴苯仅有一种空间结构的事实可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 D．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的6个碳原子中至少有5个在同一个平面上
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下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B. 少量的钠保存在煤油中 C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
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下列实验或操作正确的是
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下列关于有机物的叙述正确的是 A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应 D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯
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我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是 A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量 D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸
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有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少． （1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子． （2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式： ．
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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题： （1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为 。 （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式 。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 反应而失去漂白性。 （4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法 ，写出对应离子方程式 。 （5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )
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有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下： a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明 b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象 c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象 d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 根据实验推断 （1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子； （5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；
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