类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(   )

A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验

B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(  )

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(   )

A．明矾净水                           B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂             D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为            。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为               。(填元素符号)

②NH3分子中N原子的杂化方式为               ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为           。

③ SO离子的空间构型为             。

(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①写出上述制备CuCl的离子方程式：               。

②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为                。

(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝               。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为             。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是               (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为             。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：               。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是              。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为       。

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有           ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为           。

(2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①          ；②          ；③          ；④过滤、洗涤。

(3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7       溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：           ，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)：                  。

②步骤4中空缺的内容为               。

③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为              。

摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥       mol·L－1。

(2)③中发生反应的离子方程式为            ，滴定终点的现象是            。

(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。

最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

(1)固体电解质中的O2－向           极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极           ；电池负极            。

(2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为           。电解一段时间后，阳极区域的pH将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时，电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是         g(结果精确至0.01g)。

钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和             两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO2    D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式                  。

(2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在             范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为              ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是           。

(3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式              。

一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是(    )

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

B．若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%