为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(   )

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3   

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(  )

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(  )

A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯气，减小

碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是(   )

A．在Z导管中有红棕色气体出现

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(  )

A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2

B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2

C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HI

D．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO2

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列变化：

①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

②硫化氢通入浓H2SO4中

③浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF 

④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是(  )

A．①②③④      B．②④     C．④       D．②

下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )

A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 (  )

A．①是氨气发生装置    B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置    D．④是氨气收集、检验装置

LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(  )

A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

C．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解，转移3 mol电子

D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：

LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑