Question

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂硫酸有下列变化：

①潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

②硫化氢通入浓H₂SO₄中

③浓H₂SO₄滴入萤石(CaF₂)中，加热制取HF 

④加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解．NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是(  )

A．①②③④      B．②④     C．④       D．②

Answer

D

【解析】

试题分析：①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用。A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B错误；C．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；D．乙酸乙酯水解时加入H2SO4，硫酸作催化剂，故D正确；故选D。

【考点定位】考查二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质

【名师点晴】本题考查学生硫酸在反应中的作用方面的知识，注意归纳整理是解题的关键。二氧化氮作反应物时化合价的变化及在整个反应中所起的作用分析，在硫酸型酸雨的形成反应过程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判断所起的作用。