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化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.明矾净水 B...

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(   )

A.明矾净水                           B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂             D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

 

B 【解析】 试题分析:A、明矾净水是因为明矾与水反应少吃点氢氧化铝胶体具有吸附性,属于化学变化,故A错误;B、硅胶做干燥剂是吸水,没有发生化学变化,故B正确;C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质,发生了化学反应,属于化学变化,故C错误;D、肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,发生了化学反应,故D错误;故选B。 【考点定位】考查物理变化与化学变化的区别与联系 【名师点晴】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化.正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成,方法是比较变化前后物质的差别:是只限于物质的状态变化,还是物质发生了根本变化。  
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考点分析:
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

[Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为            。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为               。(填元素符号)

NH3分子中N原子的杂化方式为               ,与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为          

SO离子的空间构型为            

(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

写出上述制备CuCl的离子方程式:              

CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为               

 

 

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(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知:

N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1

则反应2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH=              

(2)在压强为0.1 MPa条件,将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH<0。

该反应的平衡常数表达式为            

若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是               (填字母)。

A.升高温度

B.将CH3OH从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

(3)图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2

阳极区的电极反应式为            

阴极排出的溶液中含S2O离子,能将NO2气体转化为无污染气体,同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式:              

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

在图示的转化中,化合价不变的元素是             

反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为      

 

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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下:

已知:

卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有           ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为          

(2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

                              过滤、洗涤

(3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液,微热。此过程中反应的离子方程式为:ClO3+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl+3H2O。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7       溶液滴定步骤2中多余的Fe2+至终点。

过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4:           ,平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

题中所用FeSO4溶液中,常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中,加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)                 

步骤4中空缺的内容为              

产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为             

 

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摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定:

称取1.5680 g样品,准确配成100 mL溶液A。

量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。

再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥       mol·L-1

(2)中发生反应的离子方程式为            ,滴定终点的现象是           

(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。

 

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最近有人利用反应“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入丁烷,电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体,它在高温下能传导O2-。试回答下列问题:

(1)固体电解质中的O2-           极移动(填“正”或“负”);写出该燃料电池的电极反应式:电池正极           ;电池负极           

(2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时,阳极的电极反应式为           。电解一段时间后,阳极区域的pH将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中,当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时,电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是         g(结果精确至0.01g)。

 

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