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下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3- D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓
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下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32- B. 离子浓度关系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-) C. 25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大 D. 温度升高，c（HCO3-）增大
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>X>W B. 单质的氧化性:W>Y>Z C. 化合物YW2具有强氧化性 D. 化合物W中只含共价键
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某有机物的结构简式为 A.
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA B. 常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
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古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是 A. 熟石灰 B. 草木灰 C. 明矾 D. 漂白粉
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Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。 (2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。 （3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。 (4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。
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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：_________________。 （2）E在元素周期表中的位置是_________________。 （3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。 （4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。 （5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。 （6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。
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烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________； （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为____________； ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为： Ⅰ 、O3 上述反应中NOx所起的作用是_____________； （3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的___________性质（选填字母编号）。 A．漂白性 B．氧化性 ②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3 （NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______（填字母）．
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