I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

(1)放置时，雨水样品酸性_______________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

酸性变化的原因_________________________________（用化学方程式表示）。

II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

(2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。

(3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是（____）

A.KMnO4溶液            B.石灰水       C.BaCl2溶液            D.品红溶液

(4) 有效减少城市污染的方法可以有____________

A. 开发氢能源        B. 使用电动车        C. 植树造林    D. 戴上呼吸面具

根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （  ）

A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R    B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M    D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（    ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子电子层数比B原子的电子层数多

C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

D. 1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多

在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是   (     )

A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3-    B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl-    D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-

现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是

A．H2>H3>H1>H4             B．H3>H2>H1>H4

C．H1＝H2＝H3＝H4          D．H1>H2>H3>H4

下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水：SO2+2H2OH2SO3

下列说法中正确的是（　　）

A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

B. 0.2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为0.2NA

C. 在常温常压下，1mol/L的NH3·H2O中含有NH4+数目为NA

D. 46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子

元素性质呈周期性变化的决定因素是（    ）

A. 元素原子相对原子质量依次递增    B. 元素原子半径大小呈周期性变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

下列说法不正确的是（　　）

A. 浓硝酸必须保存在棕色瓶中    B. 铵盐应密封保存于阴凉处

C. pH=6的降雨是酸雨    D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（　　）

A. 4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2O    B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O    D. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O