一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
 

填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②_________、③____________。
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。

（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是______。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．

在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是(   )

A．134.4L         B．67.2L          C．44.8L         D．537.6L

对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

对于反应中的能量变化，表述正确的是（     ）

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量      B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应                  D．氧化反应均为吸热反应

下列叙述正确的是（  ）

A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（  ）

A. KClO3+I2=KIO3+Cl2    B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

C. 酸性：HClO4﹥HIO4    D. 氧化性：Cl2﹥I2

下列方法中，不能用于实验室制取氨的是

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（  ）

A. 1:3    B. 1:1    C. 2:3    D. 3:2

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ）

A. 过氧化钠颜色变浅

B. 氯水颜色变浅

C. 水玻璃中出现浑浊

D. 浓硝酸的颜色变为黄色

关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（  ）

A. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

B. 溶液中的阴离子SO42-移向负极

C. 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片

D. 金属铜参与了电极反应