| 1. 难度：中等 | |
|
古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是 A. 熟石灰 B. 草木灰 C. 明矾 D. 漂白粉
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA B. 常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
某有机物的结构简式为 A.
|
|
| 4. 难度：困难 | |
|
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>X>W B. 单质的氧化性:W>Y>Z C. 化合物YW2具有强氧化性 D. 化合物W中只含共价键
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32- B. 离子浓度关系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-) C. 25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大 D. 温度升高，c（HCO3-）增大
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3- D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓
|
|
| 7. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
|
下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
|
|||||||||||||||||||||
| 8. 难度：困难 | |||||||||||
|
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。 Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________ Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。 （1）使用铜丝的优点是________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳 （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中， 用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。 a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数 ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
|
|||||||||||
| 9. 难度：困难 | |
|
NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 (1)已知：2NO(g)+O2(g) 2SO2(g)+O2(g) 则NO2(g)+SO2(g) (2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为： 2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。 (3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示: ①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。 a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.NO2的体积分数 ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 ④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。 (1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。 A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族 B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3 C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强 D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强 (2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 (3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。 ②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。 ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。 ④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
铁和钴是两种重要的过渡元素。 （1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。 （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。 （3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。 （4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。 （5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。 （6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息： ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢； ②羰基化合物可发生以下反应： ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。 回答下列问题： (1)A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。 (2)B生成C的化学方程式为_______。 (3)D的结构简式为_____，分子中最多有 __________个原子共平面。 (4)F的化学名称为_______。 (5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色 （6）聚乳酸（
|
|
