下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe(N03)2试样已变质 |
B | 向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液. | 高锰酸钾溶液褪色 | 甲苯发生了氧化反应 |
C | 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH ： Na2SiO3 >Na2C03 | 非金属性：Si>C |
D | 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
A. A B. B C. C D. D
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O
C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-
D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓
下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A. 溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-
B. 离子浓度关系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)
C. 25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大
D. 温度升高，c（HCO3-）增大
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>X>W B. 单质的氧化性:W>Y>Z
C. 化合物YW2具有强氧化性 D. 化合物W中只含共价键
某有机物的结构简式为
，与其互为同分异构体的是
A. 
B. 
C. 
D. 
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA
B. 常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
