满分5 > 高中化学试题 >

碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。 (1)下列关于碲及其化合...

碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2TeH2S弱,H2TeHI

(2)25时,亚碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-80. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:

碱浸TeO2发生反应的化学方程式为 _________

沉碲时控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________

酸溶后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是____________

工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________

 

CD 10% < TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O 溶液酸性过强,TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 缓慢加入H2SO4,并不断搅拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 【解析】(1)A.Te属于氧族元素,位于周期表中第五周期第VIA族,即Se元素下方,故A正确;B.Te是第VIA族元素,主要化合价为+4价和+6价,则氧化物通常有TeO2和TeO3,故B正确;C.非金属性S>Se,所以最高价氧化物的水化物酸性:H2TeO4<H2SO4,故C错误;D.Te的非金属性比S和I弱,则热稳定性H2Te比H2S、HI弱,故D错误;答案为CD; (2)弱酸的一级电离为主,H2TeO3HTeO3-+H+,设溶液中H+和HTeO3-的浓度均为xmol/L,则Ka1==1×10-3,则x=0.01mol/L,a=×100%=10%;HTeO3-+H2OH2TeO3+OH-,其水解常数Kb=Kw/Ka1=1×10-11< ,则NaHTeO3的溶液因HTeO3-电离大于其水解,其水溶液的pH<7; (3)根据TeO2是两性氧化物,微溶于水,加碱溶过滤除去杂质,得到Na2TeO3溶液,再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀,再用盐酸溶解生成四氯化碲,再用二氧化硫还原制成碲单质; ①TeO2是两性氧化物,与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应,化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O; ②因为TeO2是两性氧化物,H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失;防止局部酸度过大的操作方法是:缓慢加入H2SO4,并不断搅拌; ③SO2还原TeCl4为Te,本身被氧化为硫酸,化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4; ④电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液中含有TeO32-,电解时TeO32-在阴极发生还原反应生成Te,其电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

NO2SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   H=-113.0 kJ• mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)      H=-196. 6 kJ• mol-1

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g)    H= ________.

(2)实验中,尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时,发生的反应为:

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型);用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________

(3)在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)] 部分实验结果如图所示:

当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时,可以不断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.NO2的体积分数

如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________

A点对应实验中,S02(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ,经过t min达到平衡状态,该时段化学反应速率 (N02)= _________mol•L-1•min -1.

图中CD两点对应的实验温度分别为TcTd,通过计算判断::Tc_____Td(“=”)。

 

查看答案

亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。

Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;  ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

(1)使用铜丝的优点是________________________

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________

装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)

A.浓硫酸      B.NaOH溶液       C.水      D.四氯化碳

(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,

用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

 

 

①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________

 

查看答案

下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴 加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液

溶液变成血红色

Fe(N03)2试样已变质

B

向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液.

高锰酸钾溶液褪色

甲苯发生了氧化反应

C

常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH 

pH : Na2SiO3 >Na2C03

非金属性:Si>C

D

将少量某无色气体通入澄清石灰水中

出现白色沉淀

该气体一定是CO2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

查看答案

能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合:HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O

C.将过量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D.0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4

 

查看答案

下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为:NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-

B. 离子浓度关系:c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)

C. 25时,加水稀释后,n (H+)n(OH-)的乘积变大

D. 温度升高,cHCO3-)增大

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.