下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法 B. 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 D. 加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
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下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D
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日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是 A. B. C. D.
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短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大,它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应,1molB单质跟水反应时,在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时,在标准状况下放出11.2LH2,则: (1)A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。 (2)简单离子半径由大到小的顺序_______。 (3)写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。 (4)写出B与水反应生成A的化学方程式_________。
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在25 ℃、101 kPa的条件下,断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量,断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示:
请回答下列有关问题: (1)反应物断键吸收的总能量为________。 (2)生成物成键放出的总能量为________。 (3)判断H2+Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量________(填“>”,“=”或“<”)生成物的总能量。
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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
(1)画出装置图,并标明各部分材料名称_______。 (2)负极材料____,正极材料_______,电解质溶液是______。 (3)写出电极反应式: 负极:_____________________; 正极:__________________________。
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A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为___,B为_____,C为______,D的最高价氧化物的水化物是 _______。 (2)A、B两元素形成化合物属 _________(“离子”或“共价”)化合物。写出AB2和E反应的化学方程式:_________________________。 (3)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空 回答以下问题:
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 ,最活泼的非金属元素是 ; (2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为 ; (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ; (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ; (5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
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锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是 A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能 C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
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石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时,要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多 A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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