NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.1mol FeCl3与足量KI溶液反应,转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下,1L0.5 mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA C. 31白磷分子含有共价键总数为1.5NA D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-数为小于0.5NA
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室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是
A. ①②两溶液中c(OH-)相等 B. ②溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L-1 C. ①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的PH:①<② D. 等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②
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有关物质结构的说法正确的是 A. 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H=+131.4 kJ/mol下列判断正确的是 A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H=-131.4 kJ/mol C.水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量 D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
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反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g), △H=-a kJ•mol-1,在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是 A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ B. 用氧气表示2分钟的反应速率:v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1 C. 2分钟内NH3的转化率是50% D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能 B. 为了增加灯泡亮度,可以将电极碳棒变得多粗糙多孔 C. 电子迁移方向:电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a D. 该电池的总反应:2H2+O2=2H2O
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下列说法正确的是 A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应 C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃
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乙烯是重要的工业原料,下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰
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W、X、Y、Z、N、M元素,它们在周期表中位罝如图所示,下列说法不正确的是 A. 离子半径:W>X>Y B. 单质的还原性:X>Y>N C. 硒与元素N同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近,推测M元素的单质一定可以做半导体材料
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下列离子方程式正确的是 A. 金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑ B. 用NaOH溶液吸收单质碘:I2 +6OH- =5I- +IO3-+3H2O C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32- D. 二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O
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