下列现象与氢键有关的是（    ）

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高   

②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小       

④水分子高温下也很稳定

A. ①②③④    B. ①②③    C. ①②④    D. ②③④

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（     ）

A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

主族元素A和B可形成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为(　　)

A. ns2np2和ns2np4    B. ns1和ns2np4

C. ns2和ns2np5    D. ns1和ns2

下列关于等电子体的说法中，正确的是

A. N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大

B. PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似

C. NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体

D. 苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键

能用键能知识加以解释的是（    ）

A. 稀有气体的化学性质很不活泼    B. H2O的沸点比H2S高

C. 干冰易升华    D. 氮气的化学性质很稳定

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（  ）

A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+    B. 原子半径：Ca＞S＞Cl

C. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se    D. 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

下列说法正确的是(　　)

A. s能级的能量总是小于p能级的能量

B. 电子云都是球形对称的

C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反

D. nf能级中最多可容纳14个电子

下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（    ）

A. BeCl2    B. C2H2    C. CO2    D. NH3

在下列所示的微粒中，氧化性最强的是

A．1s22s22p2   B．1s22s22p5    C．1s22s22p63s1   D．1s22s22p6

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（  ）

A.CO2   H2S    B.C2H4  CH4    C.C60   C2H4    D.NH3  HCl