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氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）D→E所需X物质的结构简式：____________。 （2）C→D反应生成D的产量偏低，请解释原因：______________________________________（3）写出C聚合成高分子化合物的方程式___________________________________； （4）A能转化成F分子C7H7NO2，写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式：__________。 ①红光光谱表明分子中含有-COO-结构； ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 （5）已知： 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
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三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？______________________________________________。 （2）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为： ①_____________________________________；②_____________________________________。
（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1g（足量）Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI) ①判定终点的现象是_____________；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是_______________________________。 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为_________________。(保留三位有效数字)
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数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了—些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： I 、CH4(g)==C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol-1 II、 CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol-1 III、CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol-1 （1）反应CO2(g)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)的△H =_______________kJ·mol-1。 （2）固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_________________________________。
（3）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_____________________
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr） C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0 （4）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”变废为宝CO2+4H2
（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________________________________；室温下H2CO3电离常数约为K1=4×10-7 K2=5×10-11，则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于_________________（不考虑第二步水解和H2O的电离）
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高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步： 2Cu2S+3O2 取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）： （1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是____________________。 （2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分_____________________?
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ClO2(与Cl2的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
（1）安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”） （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：____________________。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：__________________。
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电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。 （1）溶液 B具有性质_______________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式___________________________________。 （3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________。
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化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知： 请回答： （1）E中官能团的名称是_________________。 （2）B＋D→F的化学方程式__________________________。 （3）对于化合物X，下列说法正确的是__________。 A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
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某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是 A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1
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在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3B D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
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常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式是：H2A == H+ +HA- ； HA- B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-) D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
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