前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是

A. W和X形成的化合物只有5种

B. M和W可以形成离子化合物

C. W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W

D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:2

H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为 ，有一种有机物X键线式为下列关于有机物X的叙述错误的是

A. X的分子式为C8H8O3

B. 有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种

C. X分子中的所有原子不可能在同一平面内

D. X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 NA

B. 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量

D. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA

化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是

A. 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B. 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料

C. 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸

D. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

已知:（X为卤原子，R为取代基）

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团的名称是____________；反应①的反应条件是__________________；⑥的反应类型是_________。

（2）肉桂酸的化学式为_______________；由C制取D的化学方程式为__________________________________________。

（3）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。请写出一种符合上述要求物质的结构简式：_______________________________。

（4）请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线（无机试剂任选）___________。合成路线常用的表示方式为：

绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因________________________。

（2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2，缓缓通入N2 ； 第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ； 第六步：称量A    。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是________________________。

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。

③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。

（3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _______ 色粉末。

C、D中的溶液依次为________ 、________（填标号）。

a．品红        b．NaOH          c．BaCl2         d．浓硫酸       

（4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_______________________________。

对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。

（1）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)－Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝_____________。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：______________________________。

（2）右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为_________反应 (填“吸热”或“放热”)。

（3）为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。

另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。

（4）氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是_____（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有______________（列举两个）。

（5）硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是____________ (用离子方程式表示)。

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:

（1）B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。

（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_______ (用化学式表示)。

（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_______（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为____________________。