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石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：
已知：①B、C、D 均能发生银镜反应； ② （1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。 （2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。 （3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。 （4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。 ①与D 互为同系物； ②核磁共振氢谱有三组峰。 （5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。 （6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。
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Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。 （2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位数是______________，1mol 配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。 （3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。 （4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。 （5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。
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治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。 Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。 （1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。 Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)
（2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。 （3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。 （4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。 A.CO转化反应的平衡常数K(a) B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大 C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。
（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。
（6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
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某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。 （2）“酸浸”所使用的酸为_____________。 （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。 （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。
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莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：
①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。 ②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。 ③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。 请回答下列问题： （1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。 （2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。 （3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。 （4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。 （5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。该样品中铬元素的质量分数为______。
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电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+] C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O] D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
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某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是
A. 交换膜b为阴离子交换膜 B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成 D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍
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已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3 D. X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成XY ZW
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氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是
A. 量气管中的液体应为水 B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
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动植物体内广泛存在萜类化合物。关于下列萜类化合物的说法正确的是
A. X、Y均属于芳香化合物 B. Z分子中所有碳原子共平面 C. X能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. Y的一氯代物有5 种
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