|
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA B. 2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NA C. 10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA D. 17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 NA
|
|
|
碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A. 碳是构成有机物的主要元素 B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
|
|
|
【化学-选修5:有机化学基础】 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:
已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b. 请回答以下问题: (1)C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。 (2)A的结构简式为___________。 (3)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是____(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是___。 (4)合成尼龙-66的化学反应方程式为________ 。 (5)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_______。 a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应； b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡； c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。 (6)因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”) (7)结合上述合成路线，由已知化合物
|
|
|
已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答: (1)A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是______ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为______________。 (2)C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_____结构，是_____(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为______________。 (3)A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_______。 (4)A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_______。 (5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为__________。 (6)Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为______，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____个B原子。晶胞密度表达式为____ g·cm-3 (用a和NA表示)。
|
|
|
某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。
步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。 步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。 步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。 结合上述实验，回答以下问题: (1) 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为___________。 (2) 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是____________。测定结果如下:
实验发现: C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。 (3) 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入______，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_______________。 (4) 最终结论: ①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。 ②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_____。
|
|||||||||||||
|
天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol ③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol ④2CH3OH(g) ⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol 请回答下列问题： (1)反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根据化学原理，可 以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_______________________。
(2)CO与H2在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) _______；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_____________。 (3) 对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) (4) 反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_______构成的电池比能量最大。 a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH
|
|
|
钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：
回答下列问题： (1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。 (2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。 (3) 除最后 一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为_____。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为________。 (4) H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反 应的离子方程式为_________。 (5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_________。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O2·7H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。
|
|
|
25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- ) B. 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA) C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L D. 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25
|
|
|
如下图所示装置图，下列叙述不正确的是
A. X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+ B. 碳棒表面逐渐生成红色物质 C. 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+ D. 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液
|
|
|
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法不正确的是
A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族 B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应 C. M的非金属性比Z的弱 D. 原子半径比较: X<M
|
|
