CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

（1）图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_______移动（填“甲”或“乙”）。

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________L。

（3）一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3，以下关系正确的是______________。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+ c(CO32－)+c(OH－)

B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)

D．c(K+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)

E．c(K+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。

（2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。

a．充入CO，使体系总压强增大

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，该方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，

（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______________________________________，

（3）写出E装置中所盛放试剂的名称_____________，

（4）将4.6 g有机物M进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质的实验式是________。

（5）经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图如图，则M的结构简式为_____________。

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层电子均充满。据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________________________。

（5）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为__________，C离子的配位数是_________。此立方晶体的边长为a cm，则该晶体密度为__________g/cm3。

按要求，完成下列各小题

（1） 中含有的官能团的名称为__________________________。

（2）1，4-二甲苯的结构简式________________________________________。

（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。

（4） 的分子式________________；名称是____________________。

有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

A. 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大

B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 的转化率增大

C. 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是（    ）

A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl- (aq)的平衡常数K≈816

将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A. Cu电极上发生还原反应    B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C. 片刻后甲池中c(SO)增大    D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A. 原子半径W＞Z＞Y＞X＞M

B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

C. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动