原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（  ）

A．将电能转化为化学能的装置

B．电子由铜片经导线流向锌片

C．锌片为负极，发生氧化反应

D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu

下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A. 将食物储存在冰箱里

B. 往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液

C. 用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液

下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是

①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应   ②酸碱中和   ③浓硫酸稀释   ④固体NaOH溶于水   ⑤硫在空气或氧气中燃烧

A. ②③④⑤    B. ②③④    C. ②⑤    D. ①③⑤

下列化合物中，属于弱电解质的是

A. HCl    B. H2O    C. Ba(OH)2    D. CH3COONa

下列措施不能达到节能减排目的的是

A. 利用潮汐能发电    B. 用节能灯代替白炽灯

C. 火力发电解决电力紧张问题    D. 利用太阳能制氢燃料

张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。

（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.

②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.

A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2

（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是____.

A．CO2      B．H3O＋      C．CH4      D．[Ag(NH3)2]+

（2）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

①请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式________________________________。再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为_____________。

②根据以上实验，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3 ____H2O(填“>”、“=”或“<”)。

③请写出铜原子的核外电子排布式_________________。单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_________________________________；

（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3·5NH3________________；②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是_______，属于离子晶体的是_________，不含化学键的分子晶体是  __________．

（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是_________．

（3）属于电解质的是_______，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是  （    ）

A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B. 该配合物可能是平面正方形结构

C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

D. 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位