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下列有关工程塑料PBT（ A. PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B. PBT分子中含有羧基、羟基和酯基 C. PBT的单体有一种是芳香烃 D. PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
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除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
A. A B. B C. C D. D
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA D. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA
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下列有关化学用语表示正确的是 A. －CHO的电子式： B. 丙烷分子的比例模型为： C. 2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：
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化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量 B. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 D. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
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有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则： （1）A的分子式为___________________________。 （2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：
写出用 （3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。 a.B不能使溴水褪色 b.B能与发生加成反应 c.B的一溴代物没有同分异构体 d.B的邻位二溴代物只有一种 （4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。 ①写出下列反应的化学方程式： M光照条件下与Cl2反应：______________________________。 M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。 ②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________ （2）某主族元素原子的核外电子排布为： （3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。 （4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。 ①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。 ②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。 （5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为： 信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。
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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)
填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。 （2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。 （3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。 （4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。 （5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。 A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 （6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。
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由H、N、O、Al、P组成的微粒中： （1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： ①用化学式表示下列4种微粒： A_________ B___________ C__________ D__________ ②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。 ③用电子式表示B的形成过程_____________________________。 （2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，
请画出N4H44+的结构式_____________________。
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下列判断正确的是
A. 图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4 B. 图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同 C. 图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c D. 图④：点a代表的物质是PH3
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