某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(     )

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(     )

A. 920 kJ    B. 557 kJ    C. 436 kJ    D. 188 kJ

铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是

A. 放电时PbO2发生氧化反应

B. 充电时电解质溶液的质量减少

C. 放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-= PbSO4

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

已知某温度下，0.1mol·L-1NaHA 的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是

A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)    B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol.L-1

C. 无法确定水的离子积常数    D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+ )+c(H2A)

醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是

A.

B.

C.

D.

可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

A. 全部    B. ②③④⑤    C. ②③④⑤⑦    D. ③⑤⑥⑦

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A. 相同    B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多    D. 无法比较

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)

A. 变蓝色    B. 变深    C. 变浅    D. 不变