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某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列问题： （1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。 （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。 （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。 ②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。 （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。 （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。
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已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与
A. 由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10 B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) C. pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+) D. pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
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由下列实验及现象得出的结论，不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e﹣ B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区 C. a极上的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O
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V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大 B. 在Z2Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀 C. V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键 D. 在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NA B. 在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1mol CH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA C. 在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NA D. 在反应Mg +2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA
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有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：
下列说法正确的是 A. X、Y、Z均为苯的同系物 B. X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面 C. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2mol Br2
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下列对于各种物质的应用说法错误的是 A. 硅胶作袋装食品的吸氧剂 B. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 C. Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂 D. ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂
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有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：
完成下列填空： （1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。 （2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。 （3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。 （4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。 （5）设计一条由
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：
完成下列填空： （1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。 （2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。 （3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。 ①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。 ②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。 （4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：
则x=_____________（保留2位小数）。
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