常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX、HY均为一元强酸

B. 溶液中水的电离程度：a = b < c

C. 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10-4

D. c点溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A. B离子的半径比C离子的半径小

B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物

C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体

如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C. 放电过程中OH－移向负极

D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（  ）

A. A    B. B    C. C    D. D

分子式为C9H12的芳香化合物，苯环上只有一个支链，则其苯环上的一氯代物共有多少种（不含立体结构）

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个

B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等

C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3NA个

D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A. 闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺

B. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸

C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO，制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

请回答下列问题：

(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。

(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。

(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。

A.ZnO    B.NaOH    C.Na2CO3     D.ZnSO4

(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。

(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。

(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。

请填写下列空白：

[实验一] 用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到，量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)该反应的反应类型为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)______________。

(3)水槽中盛放的液体应为_______。(填标号)

A.水    B.饱和石灰水   C.饱和食盐水   D.饱和NaHCO3溶液

(4)该实验的实验现象为：____________、_____________、试管壁上出现油状液滴

(5)该油状液滴中含有的有机产物共有_______种。

[实验二] 收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉锭生成，认为有氯化氢生成。

(6)你认为该实验设计得出的结论是否正确的______，若不正确，理由是：_________________。

[实验三]步骤一: 收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH 传感器测溶液的pH(下同)，测得pH=3.26

步骤二: 收集一试管甲垸和氯气的混合气体(各占50%)，在40W的日光灯下光照6min后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。

(7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是__________________________________。

某校兴趣小组用如图I装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。

(1)为保证氯气的充分利用，应采取的操作是__________________________。

(2)饱和食盐水的作用是__________________________________________。

(3)若用图II装置收集多余的氯气。请在虚线框内画出该装置简图，(请画在答题卡上) _____。

(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。查阅资料发现，在溶液中发生反应:

①Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O     ② 3NaC1O = 2NaCl +NaClO3

已知反应①②均为放热反应，且反应①的反应速率很快，而反应②需要在较高的温度下进行，在室温下反应速率较慢，根据资料，请对图I装置提出改进建议:______________________。

(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液，他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。  

提出猜想: 

i. NaClO把Na2SO3氧化了

ii. NaClO把酚酞氧化了

iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是________

a.向混合后的溶液中加入过量盐酸

b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡熔液

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d.向混合后的溶液中加入氢氯化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是____________。