下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A. 氯气    B. 二氧化碳    C. 氯化钾    D. 醋酸钠

下列烷烃命名错误的是

A. 2─甲基戊烷    B. 3─乙基戊烷

C. 3,4─二甲基戊烷    D. 3─甲基己烷

为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须

A. 除去铁锈    B. 用盐酸清洗    C. 彻底干燥    D. 加点铁粉

干冰气化时，发生变化的是

A. 分子间作用力    B. 分子内共价键

C. 分子的大小    D. 分子的化学性质

下列物质属于混合物的是

A. 冰醋酸    B. 石油裂解气    C. 硫磺    D. 酒精

以对甲苯酚A为起始原料，通过一系列反应合成有机物G和F。

已知：

（羟醛缩合反应）

（1）D中含氧的官能团______________  ⑥反应类型_______________。

（2）若C和甲乙酮（）在上述条件下，发生类似Ⅱ的反应产生互为同分异构体的两种有机物，写出它们的结构简式______________________________、_______________________________。

（3）写出反应②的化学方程式____________________________________________________________。

（4）在反应⑤之前增加步骤④的目的是___________________________。

（5）符合下列条件的F同分异构体有__________种

①发生银镜反应      ②与FeCl3溶液发生显色反应    ③苯环上一氯代物有两种

（6）参照上述合成路线和相关信息，设计以乙醛为原料（无机试剂任选）制备高级吸水性树脂的合成路线_____________。

已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。

回答下列问题：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。

（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。

（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。

（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。

（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。

I．现有三个反应：

反应①     =a kJ/mol平衡常数为K1

反应②    平衡常数为K2

反应③     =b kJ/mol平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

(1)   ==____________________

(2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。

(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。

Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。

结论二：________________________________________________________

②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)

A．加入催化剂    B．降低温度    C.分离出H2O(g)       D．增大压强

Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )

K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：_____________________________________。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________________。

（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（5）图2是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为___________________。

②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000 ℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：____________________________。

（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂Mn3O4的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为________________________。

硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：

（1）a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________________________。

（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O    ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为__________________________（填化学式）。

（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________。

（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为___________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________（保留3个有效数字）。

（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上__________；在I、II之间增加_____________。