铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂(　　)

A．氨水 B．CO2

C．NaOH D．HNO3

金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是

A. 石墨比金刚石稳定

B. 金刚石和石墨的微观结构不同

C. lmol石墨比lmol金刚石的总能量高

D. 石墨转化为金刚石是化学变化

下列事实描述不正确的是

A. 高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

下列说法正确的是（    ）

A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

有关焰色反应的说法正确的是

A. 焰色反应是金属单质表现的性质

B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素

D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：

已知：G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。

回答下列问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称是_________________，H→J的反应类型是_____________。

（2）物质X的名称是_______________, 物质Y的结构简式是_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

C→D:_____________________________________

E→F:_____________________________________

（4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有_______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不与NaHCO3溶液反应      ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色         ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

（5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3—丙二醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选)______________________________________。

物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：

（1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更稳定。

（2）OF2中氧元素的化合价为____，中心原子的杂化方式为___，OF2的分子极性比H2O的__________（选填“大”或“小”）。

（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4﹣、Al2Cl7﹣构成，AlCl4﹣的立体构型为_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7﹣的结构式为（配位键用“→”表示）__________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是___________；

（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH键角为106.7º，而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角为109.5º， 配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是_____。

（7）下图是Fe3O4晶体的晶胞。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。

③若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g/cm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）。甲烷裂解时还发生副反应： 2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图所示。

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_______。

②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）的平衡常数Kp=_________（注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。

③根据图判断，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。

（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H＞0  

图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________（填字母）。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。

（3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示:

已知： CH4(g)+ H2O(g) CO (g )+ 3H2(g)    △H =+206.2 kJ/mol

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g )+4H2(g)   △H =+158.6 kJ/mol

则：

①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。

②只有过程I投料比=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为_______________。

碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

【查阅资料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

回答下列问题；

（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

（2）D装置的作用是___________。

（3）步骤④的目的是_____________________ 。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。