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某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： （1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。 （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。 （3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。
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现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。 （2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（以上各空均填写数字编号） （3）③的电子式是_________。
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A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题： （1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。 （2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。 （3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。 （4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
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某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：
A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B. 气体A一定是混合气体 C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D. 沉淀A一定是 H2SiO3
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设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B. 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4L C. 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA D. 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 2NA
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一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) A. x=4 B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1 C. 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1 D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5
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将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1 B. 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1 C. 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1 D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ
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一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是
A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态 B. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1 C. 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％ D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g)
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电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是 A. Zn是正极 B. Ag2O 电极上发生氧化反应 C. 工作时正极区溶液的pH增大 D. 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 装置甲中铜片表面产生气泡 B. 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动 C. 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D. 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑
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