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相对原子质量：H－1 Cl－35.5 Zn－65 求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________
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完成下列化学方程式，并标明反应类型. （1）CH4+Cl2 （2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________； （3）
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下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。 请回答下列问题：
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。 （2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） _______________________。 （3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则： ①A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为____________________________________； ②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。
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下列各组粒子，属于同种物质的是_________（填编号，下同），互为同位素的是_________，互为同素异形体的是________，互为同分异构体的是___________。 ① O2和O3 ②
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有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题： （1）不存在化学键的是_________________________ （2）只存在非极性键的是__________________________ （3）只存在离子键的是__________________________ （4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________ （5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________
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利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。
负极（_____）：电极反应：___________________________ _________反应 正极（_____）：电极反应：___________________________ _________反应
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.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ） A. vA=1mol·L－1·min－1 B. vA=3mol·L－1·min－1 C. vA=2mol·L－1·min－1 D. vA=0.5mol·L－1·min－1
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下列电子式书写错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋ 5O2(g) A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合气体的密度保持不变 C. NO的物质的量保持不变 D. NH3和O2的浓度不再变化
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下列可构成原电池的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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