碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:

（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K____(填“ >”“<” 或“=”, 下同)Na；密度：K____Na。

（2）溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为___________。

（3）F2 和Na2O2 分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2 与Na2O2 的物质的量之比为______，此时两反应转移的电子数之比为_______。

一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A. 12min时，a=33.3

B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

C. 反应到6min时，H2O2分解了60%

D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是

A. 元素Y的最高正化合价为+6

B. 最简单氢化物的稳定性:Y>W

C. 简单离子半径的大小顺序为Q>Z>Y

D. 常温下，X 的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数

研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 锂为负板，钢为正极

B. 工作时OH-向钢电极移动

C. 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+

D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是

A. 2CH2=CH2+O2→2CH3CHO

B. +3H2→

C. +CH2=CH2→

D. CH2=CH2+Br2→

尿素和氰酸铵的化学式分别为C0(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是

A. 所含的4 种元素分别位于四个不同周期    B. 均为离子化合物

C. 均属于有机化合物    D. 互为同分异构体

如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A. t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化    B. t2时，反应未达到限度

C. t2～t3时,反应已停止进行    D. t1时,反应只向正反应方向进行

下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是

A. 断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键

B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变

C. 用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2

D. 混合气体的颜色不再改变

下列说法不正确的是

A. 从石油或煤焦油中可获得苯    B. 苯的分子式为

C. 石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃    D. 乙烯可用作食品袋的合成原料

元素O、N 可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是

A. 原子或简单离子半径:N均大于O    B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等

C. H3O+的电子式为    D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝